electronegatividad+y+enlaces+polares

=ELECTRONEGATIVIDAD= =La **electronegatividad**, (abreviaci�n **EN**, s�mbolo **χ** (letra griega [|chi])) es una propiedad qu�mica que mide la capacidad de un [|�tomo] (o de manera menos frecuente un [|grupo funcional]) para atraer hacia �l los [|electrones], o densidad electr�nica, cuando forma un enlace [|covalente] en una mol�cula.Tambi�n debemos considerar la distribuci�n de densidad electr�nica alrededor de un �tomo determinado frente a otros, tanto en una especie molecular como en un compuesto no molecular.=

=ENLACES POLARES= =La **polaridad qu�mica** o s�lo **polaridad** es una propiedad de las [|mol�culas] que representa la separaci�n de las cargas el�ctricas en la misma. Esta propiedad est� �ntimamente relacionada con otras propiedades como la [|solubilidad], [|punto de fusi�n], [|punto de ebullici�n], [|fuerzas intermoleculares], etc.= =Al formarse una mol�cula de modo [|covalente] el par de [|electrones] tiende a desplazarse hacia el [|�tomo] que tiene mayor electronegatividad. Esto origina una [|densidad de carga] desigual entre los n�cleos que forman el enlace (se forma un [|dipolo el�ctrico]). El enlace es m�s polar cuanto mayor sea la diferencia entre las [|electronegatividades] de los �tomos que se enlazan; as� pues, dos �tomos iguales atraer�n al par de electrones covalente con la misma fuerza (establecida por la [|Ley de Coulomb]) y los electrones permanecer�n en el centro haciendo que el enlace sea apolar.=